题目内容
11．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（ ）| A． |  和 | |
| B． | CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH | |
| C． | CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH | |
| D． | CH3-CH2-O-CH2-CH3和 |
分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的化合物必须满足三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行解答．
解答 解：A、和分子式不相同，结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，不属于同分异构体，故A选；
B、CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；
C、CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH，分子式相同，碳碳双键的位置不同，属于同分异构体，故C不选；
D、CH3-CH2-O-CH2-CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解，也要注意区别同系物．
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19．每克下列物质氧化放出能量最高的是（ ）
| A． | 蛋白质 | B． | 糖类 | C． | 油脂 | D． | 维生素 |
6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
| A． | 醋酸的浓度达到1 mol•L-1 | |
| B． | H+的浓度达到0.5 mol•L-1 | |
| C． | 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1 | |
| D． | 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等． |
3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：
已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
（1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
| 离子 | 开始沉 淀的pH | 完全沉 淀的pH |
| Fe2+ | 6.4 | 8.4 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.2 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.7 |
| Zn2+ | 6.8 | 9.0 |
（2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
发生酯化反应的产物．
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（其中之一）．
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