Question

20．今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是：b＞a=c．
②在同体积、同pH的三种酸中，恰好中和氢氧化钠的物质的量c＞b=a．
③同pH的三种酸稀释相同倍数后，溶液pH由大到小的顺序a=b＞c．

Answer 1

分析 （1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积和酸的物质的量有关系；
（2）醋酸为弱酸，硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，同pH时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸中氢离子浓度相同；
（3）将pH相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，稀释后促进电离，氢离子浓度最大，溶液pH最小．

解答 解：（1）在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的锌粒，在相同条件下盐酸和醋酸产生H₂的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生H₂的体积由大到小的顺序是：b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱电解质，则其浓度最大；硫酸和盐酸都是强酸，两溶液中氢离子浓度相等，所以中和氢氧化钠的物质的量大小为：c＞b=a，
故答案为：c＞b=a；
（3）将pH相同的三种酸均稀释相同倍数后，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释后溶液的pH由大到小的顺序为：a=b＞c，
故答案为：a=b＞c．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同pH时弱电解质的浓度大于强电解质，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力．