Question

18．同体积的1mol/L的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH分别加入过量的Mg．下列叙述中正确的是（　　）

• A． HCl、H₂SO₄中放出H₂的速率相同
• B． CH₃COOH中放出H₂的速率最快
• C． H₂SO₄中放出H₂的速率最快，CH₃COOH中放出H₂的速率最慢
• D． H₂SO₄中放出H₂的量最多，其余的相等

Answer 1

分析 稀盐酸、稀硫酸和醋酸与镁反应都生成氢气，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度；HCl在溶液中完全电离，其氢离子的浓度等酸的浓度，H₂SO₄在溶液中完全电离，其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍，
A．放出氢气的速率与氢离子浓度的定性有关；
B．等浓度的三种溶液中，醋酸为弱酸，氢离子浓度最小，放出氢气的速率最小；
C．硫酸溶液中氢离子浓度最大，放出氢气速率最大，醋酸中氢离子浓度最小，放出氢气速率最小；
D．硫酸为二元酸，其氢离子的物质的量最大，盐酸和醋酸都是一元酸，二者能够提供的H的物质的量相等．

解答 解：A．等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，则硫酸放出氢气的速率大，故A错误；
B．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，则等浓度的三种溶液中，醋酸氢离子浓度最小，放出氢气速率最小，故B错误；
C．硫酸溶液中氢离子浓度最大，与镁反应放出氢气速率最大，醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁反应放出氢气速率最小，故C正确；
D．镁过量，硫酸为二元酸，则其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸放出的氢气最多，醋酸和盐酸都是一元酸，二者放出氢气的量相等，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了酸和金属的反应、弱电解质的电离，题目难度中等，明确影响酸和足量金属反应生成氢气速率、氢气的量的因素即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．