[题目]下列元素不是主族元素的是A.磷B.钠C.氧D.铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素不是主族元素的是

A.磷B.钠C.氧D.铁

【答案】D

【解析】

A．P位于第三周期VA族，属于主族元素，故A不符合题意；

B．Na位于第三周期IA族，属于主族元素，故B不符合题意；

C．O位于第二周期VIA族，属于主族元素，故C不符合题意；

D．Fe位于位于第四周期VIII族，属于副族元素，故D符合题意；

故答案为：D。

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A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

【题目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（）

A．澄清石灰水、浓H2SO4

B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C．溴水、浓H2SO4

D．浓H2SO4、NaOH溶液

【题目】在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

（1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为________，轨道数为________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

（4）铜与CN-可形成络合离子[Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式________；若将[Cn（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。

（5）GaAs的熔点为1238C，密度为p g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

【题目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快的是( )

A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用。其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，无影响的有_______________________________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有_________________。

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

【题目】含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 氯苯被氧化生成苯

B. N极为电池的负极

C. M极电极反应式为：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子