题目内容
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体 | |
| B． | 用图乙所示装置制取并收集氨气 | |
| C． | 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应 | |
| D． | 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
分析 A．不能排除氯化氢杂质；
B．应用向下排空法收集氨气；
C．加热时气体颜色变深，说明温度升高平衡向生成NO2的方向移动；
D．制备Fe（OH）2时Fe应为阳极．
解答 解：A．盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢杂质，应用稀硫酸与纯碱反应，故A错误；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集氨气，故B错误；
C．NO2为红棕色气体，而N2O4无色，加热时气体颜色变深，说明温度升高平衡向生成NO2的方向移动，可以说明反应2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应，故C正确；
D．制备Fe（OH）2时Fe应为阳极，铁被氧化，与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | B． | N2的结构式：N≡N | ||
| C． | 硫离子结构示意图： | D． | 四氯化碳的电子式： |
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3- | |
| B． | 无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
13．25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离平衡常数Kh=1×10-2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kh=1×10-2 | |
| B． | 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 将减小 | |
| C． | 略微升高温度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 | |
| D． | NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-） |
20．
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
| A． | ①②③ | B． | ①②⑤ | C． | ①②⑤⑥ | D． | ③④⑥ |
17．对下列事实的解释不正确的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 | |
| C． | 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 | |
| D． | 漂白粉长期放置在空气中会失效，说明其主要成分与空气中的某成分发生了反应 |
14．下列有关电能特点的说法错误的是（ ）
| A． | 电能是现代社会应用最广泛，使用最方便，污染最小的二次能源 | |
| B． | 目前我国发电总量中火电所占比率最多 | |
| C． | 燃煤发电过程中能量转换方式为：化学能→热能→机械能→电能 | |
| D． | 火力发电过程中能量转化率很高 |