题目内容

9.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为(  )
A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol

分析 发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol,n(Cu)=6mol,n(NO3-)=8mol,以量不足的计算生成NO气体的体积,以此来解答.

解答 解:混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol,n(Cu)=6mol,n(NO3-)=8mol,
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,
6molCu反应需要消耗16molH+,4molNO3-,则H+不足,H+完全反应,
设生成NO的物质的量为x,则
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    8               2
   12mol            x
$\frac{8}{12mol}=\frac{2}{x}$,解得x=3mol,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算及硝酸盐的性质,为高频考点,把握发生的离子反应及氢离子不足是解答本题的关键,学生容易直接利用硝酸的物质的量计算而出错,题目难度不大.

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