题目内容
14．室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的[OH-]为（ ）| A． | 1.0×10-7mol•L-1 | B． | 1.0×10-6mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-2mol•L-1 | D． | 1.0×10-12mol•L-1 |
分析 室温时，Kw=1×10-14，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O?H++OH-计算．
解答 解：室温时，Kw=1×10-14，则0.01mol•L-1NaOH某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O?H++OH-，则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，故选D．
点评 本题考查水的电离问题，题目难度不大，明确溶液中水的电离特点是解本题的关键．
练习册系列答案
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4．在标准状况下，有一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L．如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为（ ）
| A． | 4.4g | B． | 3.3g | C． | 1.1g | D． | 2.2g |
5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂 | |
| B． | 题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂 | |
| C． | NaOH既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现 |
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol； S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol； C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol； $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol |
9．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
| A． | 2 mol | B． | 3 mol | C． | 4 mol | D． | 5 mol |
19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿氏常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$ | B． | 1mol该原子质量为aNAg | ||
| C． | x g该氧原子所含的电子数为$\frac{8x}{a}$ | D． | y g 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$ |
6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 最高正价：X＞Y＞Z | B． | 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | ||
| C． | 稳定性：HX＞H2Y＞H3Z | D． | 非金属性：X＞Y＞Z |
CH═N
CH2CH2CH2CH3 MBBA
CHO 醛A
NH2 胺B
NH2、CH3CH2CH2CH2
NH2、CH3CH2CH（CH3）
NH2、（CH3）3C
NH2．
COOCH3、
OOCCH3、HCOO
CH3、
、
、
．
．
．常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中正确的是ACD．
．