题目内容

19.某化学探究小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分.具体操作如下:向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体Cl2O.可以确定的是C得到的固体中最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且一定含有NaHCO3.现对C中得到的固体进行猜想和验证.
①提出合理猜想:C中一定含有NaHCO3和NaCl;可能含有剩余的Na2CO3
②设计方案,进行成分检验.请你参与并完成实验步骤3、4以及预期现象和结论,将答案填入下表的相应空格内.限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸
实       验       步       骤预   期   现   象   和   结   论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,
加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL
所得溶液分别置于甲、乙两支试管中.
得到无色溶液.
步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,
静置.
若溶液变浑浊,证明固体中含有Na2CO3
步骤3:取甲试管中上层清液少许于另一只
试管中,滴加少量澄清石灰水,
充分振荡.
若上层清液变浑浊,
证明固体中含有NaHCO3
步骤4:向乙试管中先加入过量的稀HNO3
稀HNO3;再滴入少量AgNO3溶液溶液.
若生成白色沉淀;证明固体中含有氯化钠.

分析 ①氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠、氯的氧化物;
②步骤2、碳酸根离子能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀;
步骤3、向溶液中加入澄清石灰水,如果溶液变浑浊,说明含有碳酸氢钠;
步骤4、氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀.

解答 解:①氯气和碳酸钠反应中生成氯的氧化物,则氯元素失电子化合价升高,还需要得电子化合价降低,所以还生成NaCl,所以固体中一定含有NaCl,故答案为:NaCl;
故答案为:NaCl;
②步骤2中,加入氯化钡溶液,钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀,如果溶液变浑浊,说明溶液中含有Na2CO3
步骤3中,取甲试管中上层清液少许于另一只试管中,滴加少量澄清石灰水,如果上层溶液变浑浊,说明固体中可溶性物质和氢氧化钙发生复分解反应,步骤2中去除碳酸根离子,所以证明固体中含有碳酸氢钠;
步骤4中,先加入过量的稀HNO3,再滴入少量AgNO3溶液,如果产生白色沉淀,则溶液中一定含有氯化钠,
故答案为:

步骤2:Na2CO3
澄清石灰水上层清液变浑浊
稀HNO3
AgNO3溶液
氯化钠

点评 本题采用实验探究的方法考查物质的组成,侧重考查分析、推断能力,明确实验原理是解本题关键,知道常见离子的检验方法,会根据氧化还原反应特点、元素守恒判断生成物,题目难度中等.

练习册系列答案
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C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ•mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g);△H=-270 kJ•mol-1
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温度250℃300℃350℃
A2.0410.2500.012
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②在恒容条件下,要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施有DE(填字母序号).
A、升高温度        B、加入催化剂      C、增加CO(g)的浓度
D、充入H2(g)加压E、分离出甲醇  F、充入稀有气体加压
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