题目内容
17．下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）| A． | Na、Cl2、Br2 | B． | H2、N2O4、Cl2 | C． | I-、F2、H2O | D． | SO2、H+、HCl |
分析 一般来说，元素化合价为最高价态，应具有氧化性，元素化合价为最低价态，则只具有还原性，化合价处于中间价态，则既有氧化性又有还原性．
解答 解：A．Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；
B．H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；
C．I-中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；
D．SO2中S元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，本题侧重于从化合价的价态判断物质可能具有的性质，注意把握氧化还原反应中化合价的变化特点，难度不大．
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5．已知Cl2与NaOH能发生反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 题中氯的化合价变化为：0→-1，被还原，NaOH是还原剂 | |
| B． | 题中氯的化合价变化为：0→+1，被氧化，NaOH是氧化剂 | |
| C． | NaOH既是氧化剂，又是还原剂 | |
| D． | Cl2→Cl-的变化不一定是加还原剂才能实现 |
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol； S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol； C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol； $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol |
9．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
| A． | 2 mol | B． | 3 mol | C． | 4 mol | D． | 5 mol |
6．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 最高正价：X＞Y＞Z | B． | 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | ||
| C． | 稳定性：HX＞H2Y＞H3Z | D． | 非金属性：X＞Y＞Z |