Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常温下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 则0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．Kw只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；B．铵根离子水解方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ， 加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．故C错误；
D．c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8 ， c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ， 所以c（H+）=10﹣3molL﹣1 ， 该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 molL﹣1 HA溶液中c（H+）＞1×10﹣4molL﹣1 ， 故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．