题目内容
【题目】现有五种玻璃仪器:①试管②烧杯③量筒④胶头滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反应容器的有( )
A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥
【答案】B
【解析】①少量溶液间的反应可以在试管内进行，故①正确；②烧杯也可作反应容器，如Fe(OH)3胶体的制备，故②正确；③量筒只能量取液体，不能作反应容器，故③错误；④胶头滴管只能用于滴加溶液，不能作反应容器，故④错误；⑤漏斗只能用于添加液体或过滤操作，不能作反应容器，故⑤错误；⑥容量瓶只能用作配制溶液时的定容容器，不能作反应容器，故⑥错误；答案为B。
【题目】高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程： 
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①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3 ， 导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为 ．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中 ， 得到的产品纯度更高．
A.醋酸
B.浓盐酸
C.稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为 ． 使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 ．
【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。
将该混合物溶于水后得澄清溶液。 现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加热 | 收集到气体 1.12 L(标准状况下) |
C | 加足量 BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥称量 | 第一次称量沉淀质量为6.63 g，第二次称量沉淀质量为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能确定”)。
（2）该混合物中一定不存在的离子是_____。
（3）写出实验B发生反应的离子方程式_____________。
（4）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果选择“不存在” ，此问不必做答）
②如果不存在，判断的理由是_____。（如果选择“存在” ，此问不必做答）
