题目内容
【题目】海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法错误的是
A.第①步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B.第②步由MgCl26H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2
C.第③步可通入Cl2,第④⑤步的目的是富集溴元素
D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法
【答案】B
【解析】
海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，把溴吹出用碳酸钠溶液吸收后，加入酸重新生成溴单质，以此解答该题。
A．除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，NaOH与氯化钡可互换顺序，故A正确；
B．MgCl26H2O在空气中加热时促进Mg2+水解，且水解产物HCl易挥发，最终只能得到氢氧化镁，继续高温加热还可能得到氧化镁，故B错误；
C．第③步中溴元素被氧化，发生反应的离子方程式为C12+2Br-=2C1-+Br2，第④步将溴离子氧化为溴单质，第⑤步中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应生成溴化钠和溴酸钠，第⑥步中溴化钠和溴酸钠经酸化转化为溴单质，过程中④⑤步目的是浓缩、富集溴单质，故D正确；
D．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故D正确；
故答案为B。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题：
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
【题目】汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。
（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无污染的气体，已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=－221.0kJ·mol-1
CO2(g)=C(s)＋O2(g) ΔH3=＋393.5kJ·mol-1
①C(s)的燃烧热ΔH=__。
②请写出CO和NO生成无污染气体的热化学方程式为__。
（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(均使用了催化剂，不考虑生成N2O4)。
时间（min） 浓度（mol/L） 实验序号/温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
实验1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
①下列说法正确的是__。
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是__。
A.容器内的气体压强不变
B.2v正(NO2)=v逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将__(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为__(填化学式)；A电极的电极反应式为__。
