Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A
• B、标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
• C、22.4L的CO₂气体与1mol N₂O所含的电子数均为22N_A
• D、T℃时，1L pH=6的纯水中，含OH^-的数目为10^-6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.46mol；
B．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量；
D．纯水中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出水中含有的氢氧根离子数目．

解答： 解：A．50mL 18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，消耗0.92mol硫酸会生成0.46mol二氧化硫，由于铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子数目小于0.46N_A，故A错误；
B．0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D．pH=6的纯水中，氢离子浓度为10^-6mol/L，纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则1L纯水中氢氧根离子的物质的量为10^-6mol，含OH^-的数目为10^-6N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意稀硫酸不与铜发生反应．