题目内容
下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A、用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗 |
| B、HNO2是共价化合物 |
| C、HNO2溶液不与NaCl反应 |
| D、室温下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH为2.15 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：只要证明HNO2在水溶液里部分电离，就能说明HNO2是弱电解质，据此分析解答．
解答：
解：A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只能说明该溶液中自由移动的离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故A错误；
B．亚硝酸是共价化合物不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；
C．亚硝酸和氯化钠不反应，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH为2.15，说明亚硝酸部分电离导致溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸是弱电解质，故D正确；
故选D．
B．亚硝酸是共价化合物不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；
C．亚硝酸和氯化钠不反应，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH为2.15，说明亚硝酸部分电离导致溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸是弱电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质强弱的判断，强弱电解质与是否是离子化合物无关、与物质的溶解性无关、与溶液导电能力无关，只与电离程度有关，为易错点．
练习册系列答案
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Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：常温条件下，将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液判断正确的是（ ）
| A、该溶液中的溶质为NaHSO3 |
| B、溶液中的离子浓度最大的是Na+ |
| C、溶液中C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-） |
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下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法正确的是（ ）
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③鉴别NaHCO3与Na2CO3可以用Ca（OH）2 ④产生等质量的CO2，NaHCO3耗酸少．
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存； ②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快；
③鉴别NaHCO3与Na2CO3可以用Ca（OH）2 ④产生等质量的CO2，NaHCO3耗酸少．
| A、①③④ | B、①②③④ |
| C、①③ | D、②④ |
某电化学装置如图，下列说法正确的是（ ）
| A、若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 |
| B、若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-═Zn |
| C、若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小 |
| D、若X是锌条，则A电极的质量会减小 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| B、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
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根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示．下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）| A、氮化碳属于分子晶体 |
| B、氮化碳的分了式为C3N4 |
| C、该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 |
| D、每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO32- |
| B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |
| C、NH4+、K+、Cl-、NO3- |
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在BaCl2溶液中通入足量SO2气体溶液仍澄清，此澄清溶液通入下列气体仍无明显现象的是（ ）
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| B、Cl2 |
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