Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
①在铝热反应中，用滤纸做的漏斗必须干燥
②常温常压下，1mol氯气与足量的金属铁反应，转移2N_A个电子
③标准状况下，含N_A个氧原子的氧单质的体积一定为11.2L
④铅蓄电池中每消耗1mol 硫酸，电路中转移电子数为2N_A
⑤将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标况下，其体积为22.4L
⑥二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强
⑦化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化．

• A、①②⑥
• B、①③④⑤⑥
• C、③④⑤⑥
• D、②⑤⑥⑦

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①在铝热反应中会放出大量的热，所以滤纸必须湿润，避免漏斗被破坏；
②常温常压下，1mol氯气与足量的金属铁反应，转移2mol电子；
③含N_A个氧原子的物质的量为1mol，氧气单质分为臭氧和氧气，二者含有的原子数不同，需要的物质的量不同；
④铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，电路中转移电子数为1mol；
⑤二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），该反应为放热反应，将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标况下，平衡向着正向移动，总物质的量小于1mol；
⑥二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸钙的稳定性大于碳酸钙，不能说明硅酸酸性比碳酸强；
⑦化学变化的最小微粒为原子，反应中原子的种类一定不能发生变化，否则不属于化学变化．

解答： 解：①在铝热反应中会放出大量的热量，所以用滤纸做的漏斗必须湿润，避免漏斗被破坏，故①错误；
②常温常压下，1mol氯气与足量的金属铁反应得到2mol电子，根据电子守恒，转移了2mol电子，转移了2N_A个电子，故②正确；
③标准状况下，含N_A个氧原子的物质的量为1mol，而氧单质分为臭氧和氧气，氧气中含有2个氧原子，臭氧中含有3个氧原子，没有明确氧单质名称，无法计算气体的体积，故③错误；
④铅蓄电池的反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，电路中转移1mol电子，转移的电子数为N_A，故④错误；
⑤将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标况下，可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）向着正向移动，气体的总物质的量小于1mol，其体积小于22.4L，故⑤错误；
⑥二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，只能说明碳酸钙不如硅酸钙稳定，不能说明硅酸酸性比碳酸强，故⑥错误；
⑦化学变化中原子的种类不变，所以不会产生新元素，产生新元素的变化则不属于化学变化，故⑦正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．