Question

【题目】I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。

（1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____ (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

（2） 写出该反应的离子方程式:________________

（3） 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

（4）HCl 在上述反应中体现出米的性质是___________

（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL (保留两位小数)。

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 5:2 2MnO4-+ 16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 还原性、酸性 0.05 0.05 CaC2O4+2H+ ==Ca2++H2C2O4 2、5、6、2、10、8H2O 80% 44.80

【解析】I.（1）由六种物质HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl组成的氧化还原反应，已知Cl2、KCl为生成物，则是反应物HCl(浓)且做还原剂，其中氯元素从-1价升高为0价，故KMnO4做氧化剂，化合价从+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根据氧化还原反应配平原则，最终可得反应：2KMnO4+ 16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+ 8H2O；故（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2，根据方程式可知，氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量之比为5：2；（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：；（4）HCl在上述反应中体现出来的性质是还原性和酸性；（5）用该反应制得了标况下560mLCl2的物质的量为=0.025mol，，则被氧化的物质为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数为0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于盐酸的离子方程式为：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO4-中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO4-系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根据质量守恒及反应方程式中物质的量关系可得关系如下，设的质量分数为x，则：

5CaCO3~5 CaC2O4~ 5H2C2O4~2MnO4-

5×100g 2mol

0.1250xg 0.016mol/L×0.025L

=，解得x=80%；②根据反应5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反应中产生CO2的物质的量为：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，标准状况下的CO2气体为0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。