题目内容
【题目】（I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________________________________________________。
（II）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象_____________________。
（III）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_______________________。
【答案】 3MnO2＋KClO3＋6KOH
3K2MnO4＋KCl＋3H2O 3MnO42－＋4H＋===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O 2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO42－
【解析】(I)(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；
(2)由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由+6价降低为+4，部分升高为+7，根据化合价升降相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为1：2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O，故答案为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O，故答案为：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O；
(II)检验Na2SO3样品部分被氧化需要检验混合物中含有亚硫酸钠和硫酸钠，实验操作及现象为取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，故答案为：取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加氯化钡，观察到生成白色沉淀；
(III)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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【题目】下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是
物质（杂质） | 试剂（或操作） | 原理 | |
A A | 乙烯（二氧化硫） | 溴水 | 二氧化硫能与溴水反应 |
B | 溴苯（溴） | 乙醇 | 溴易溶于乙醇 |
C | 正丁醇（乙醚） | 蒸馏 | 正丁醇与乙醚沸点相差较大 |
D | 乙烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 |
A.AB.BC.CD.D
