题目内容

【题目】在一定条件下,某些不饱和烃分子之间可以进行自身的加成反应,如:CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2,现有有机物甲,其结构式为:,它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成而得,在此反应中,除获得甲外,同时还获得了另一产物丙,丙是甲的同分异构体,则:乙的结构简式为________,丙的结构简式为_________

【答案】CH2=C(CH3)2

【解析】

由信息可知,乙中含一个碳碳双键,自身加成反应生成甲,则为烯烃加成反应,根据甲的结构简式,结合同分异构体分析。

由信息可知,中含一个碳碳双键,自身加成反应生成甲,则为烯烃加成反应,根据甲的结构简式,甲可由乙CH2=C(CH3)2自身加成得到,乙发生自身加成时是甲基中断裂一个碳氢键,与另一个乙分子中的碳碳双键发生加成,乙的两个分子在一定条件下自身加成除生成甲外,还同时生成另一种产量更高的有机物丙,丙是甲的同分异构体,则丙为

练习册系列答案
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【题目】海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还蕴藏着丰富的矿产,海水中含有大量的化学物质,是宝贵的化学资源。海水素有液体工业原料的美誉,可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程:

完成下列问题:

(1)下列说法错误的是________(填标号)

A.电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为:Cl22e===2Cl

B.苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应

C.操作Ⅰ是蒸发结晶

DE物质可以循环使用

(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂,写出A的化学式:A_______________

(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、________、沉淀、过滤、________

(4)工业生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时产生的现象为___________,发生反应的化学方程式是____________,其原因是______________

(5)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是________(填标号),这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

a.增大NH的浓度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度,若取m1 g纯碱样品,实验结束后称得固体质量为m2 g,则纯碱的纯度为______________

【题目】 VIII 族元素,跟主族元素的金属相比,它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点,并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质,请填写:

1)在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+NH3之间形成的化学键称为________,提供孤对电子的成键原子是________

2)①Co元素形成CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)各1mol,分别与足量硝酸银溶液反应,都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是________

Co(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________

3)与 Co 属于同周期同族的过渡元素A,其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X,区别X为晶体或非晶体的方法为______________

A可与CO反应生成A(CO) 5 ,常压下熔点为-20.3℃,沸点为103.6℃,该晶体类型是______________

A3+SCN不仅能以1:3的个数比配合,还可以其它个数比配合。若 A3+SCN1:4 的个数比配合,则ACl3KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______

A 可与另两种元素BC构成某种化合物,BC的外围电子排布分别为3d104s13s23p4,其晶胞如图所示,则其化学式为_________

该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________gcm3。(保留两位小数)

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