题目内容
【题目】用下面的方案检验试液中的
，其中方案设计严密的是（ ）
A. 试液
无沉淀
白色沉淀
B. 试液
无沉淀白色沉淀
C. 试液白色沉淀白色沉淀
D.试液无沉淀白色沉淀
【答案】B
【解析】
A．先加HNO3，由于HNO3有强氧化性，若原溶液中有SO32-，会被HNO3氧化为SO42-，遇见Ba2+后会生成BaSO4沉淀，故此方法不能排除SO32-的干扰，A错误；
B．先加HCl，无沉淀，可以排除Ag+的干扰，再加BaCl2，可以排除SO32-、CO32-等离子的干扰，故生成的白色沉淀只能是BaSO4，B正确；
C．先加BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，即不能排除Ag+的干扰，C错误；
D．先加BaCl2无沉淀，故不可能有SO42-，D错误；
故选B。
习题精选系列答案
【题目】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/molL1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。
A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=____。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(molL1) | 2.0×104 | 1.0×104 | 1.75×104 |
①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____
