Question

14．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1
• C． 已知中和热为57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
• D． Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）；△H＜0

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、Ba（OH）₂•8H₂O（s）与NH₄Cl（s）反应属于吸热反应．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、在101kpa时，2gH₂完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故B错误；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、Ba（OH）₂•8H₂O（s）与NH₄Cl（s）反应属于吸热反应，则Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＞0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质状态与物质能量的关系等，题目难度不大．