题目内容
6．下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）| A． | SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 | |
| B． | Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 | |
| C． | MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料 | |
| D． | 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥 |
分析 A．SO2和Cl2按1：1混合通入品红溶液中时，二者反应生成HCl和硫酸，HCl和硫酸没有漂白性；
B．过氧化钠和酸反应生成盐和氧气；
C．具有高熔点的物质能作耐高温材料；
D．氨气和氯化钙发生反应．
解答 解：A．SO2和Cl2按1：1混合通入品红溶液中时，二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl和硫酸没有漂白性，所以SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通过品红溶液中没有漂白性，故A错误；
B．过氧化钠和酸反应生成盐和氧气，所以不是碱性氧化物，故B错误；
C．具有高熔点的物质能作耐高温材料，MgO、Al2O3的熔点很高，所以二者都可用于制作耐高温材料，故C正确；
D．氨气和氯化钙反应生成CaCl2•8NH3，所以不能用氯化钙干燥氨气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素化合物知识及基本概念，涉及气体干燥、物质用途、物质漂白性等知识点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意碱性氧化物概念及过氧化钠和酸反应产物，为易错点．
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16．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 金属性：Na＞Mg＞Al | B． | 原子半径：Cl＞Si＞O | ||
| C． | 熔点：SiO2＞NaCl＞SO2 | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 |
17．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（ ）
| A． | ⅤB族 | B． | ⅢB族 | C． | Ⅷ族 | D． | ⅤA族 |
14．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知中和热为57.3 kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0 |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
18．在某温度和压强下，将55L H2与45L Cl2的混合气体经强光照射后发生爆炸，充分反应再恢复到原来的温度和压强，反应后混合气体的体积是（ ）
| A． | 45L | B． | 55L | C． | 90L | D． | 100L |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 强酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 强碱性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
，其晶体中所含化学键的类型有离子键、共价键（非极性共价键）．