题目内容

【题目】原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。图所示原电池的说法正确的是

A.电子经锌片流向铜片

B.Cu为负极,Zn为正极

C.该装置能将电能转化为化学能

D.锌片上发生的反应为 2H++2e-=H2

【答案】A

【解析】

该装置为铜锌原电池,锌的活泼性大于铜,锌为负极,铜为正极,铜电极表面产生氢气,据此分析解答。

A.根据分析,锌为负极,铜为正极,原电池中电子由负极流向正极,则电子经外电路由锌片流向铜片,故A正确;

B.根据分析,锌为负极,铜为正极,故B错误;

C.该装置为原电池,原电池是将化学能转化为电能的装置,故C错误;

D.根据分析,锌为负极,负极上发生氧化反应,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+;铜为正极,铜片上发生还原反应,产生氢气,电极反应为 2H++2e-=H2,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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已知:CeO2 不溶于桸硫酸,也不溶于NaOH 溶液,Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸,反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因是________________________________

(2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来.该过程可表示为:Ce3+(水层)+3HR(有机层)CeR3(有机层)+3H+(水层)。向 CeR3(有机层)中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液,从平衡角度解释其原因:________________________

(3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后,用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时,铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4298K ,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH _____Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化).

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示.流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子,进行萃取2 最适宜的pH _______(填选项序号).其原因是 _____

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

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