题目内容
【题目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A.与燃料燃烧有关
B.涉及氧化还原反应
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
【答案】C
【解析】
A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，则雾霾及其形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．根据图示，硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图示，硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵，氨气参与了反应，属于反应物，故C错误；
D．根据图示，硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正确；
答案选C。
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【题目】下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是
选项 | 实验内容 | 实验现象或结论 |
A | 分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液，记录褪色时间 | 浓度越大，反应速率越快越先褪色 |
B | 以石墨为电极，电解 KI溶液 （其中含有少量酚酞） | 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 |
C | 25℃时，向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最终气体 量多 |
D | 向 FeCl3+3KSCN | 血红色变浅，说明增加生成物浓度， 平衡逆向移动 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表（H＋和OH－浓度小，未列出）：
离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl－ |
浓度/(mol·L-1) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.56 |
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（1）根据表中列出的离子浓度计算a＝________。沉淀A是_______（填化学式）。
（2）在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_______；加入的过量试剂X为_______（填化学式）。
（3）加入过量HCl的作用为___________。
（4）用Fe作阳极、Cu作阴极，电解NaOH溶液可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的电极反应式为___________。