题目内容

如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（  ）
A．y代表两原子之间的核间距
B．x代表体系具有的能量
C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键
D

试题分析：A点能量最低，形成了稳定的共价键，D项正确；y代表体系的能量，A、B项错误；自旋相反的是电子，不是原子，C项错误。
练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X       Y。
（2）写出Q的价电子排布图                ，YF3的结构式            。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
                                                       _________________________      。
前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是
A．元素X和元素W最高正价代数和一定为8
B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a+9
C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物
D．原子半径的大小顺序为：rW>rZ>rX>rY
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．第一电离能：O＞N＞C
B．酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
C．氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
D．原子半径大小顺序：r (Mg)＞r (Al)＞r (N)
M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是
A．M、N可能为金属
B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N
C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应
D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，A、B、D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列有关说法正确的是(    )
A．元素D的单质只能做氧化剂
B．元素B和D可以形成化学式为BD3的共价化合物
C．A、B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形
D．元素A、C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物
据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是
A．原子核内有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内有3个中子
D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为   ；
（2）X与Y形成的化合物的电子式   ；
（3）Z的氧化物晶体类型为   ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为   ；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为   ；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱   （用方程式书写或文字说明）。

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