题目内容
已知A、B、C、D、E五种短周期元素,A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族,C在短周期主族元素中原子半径最大,E2是黄绿色气体,D为金属元素,其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______ ;
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______ 。(用离子符号回答)
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____ _____ ;
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ;向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色,由此说明溶液中有______ (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为
__ ___ ;
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下,将0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______ _____。
(1)D在周期表中的位置是______ ;
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______ 。(用离子符号回答)
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____ _____ ;
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是 ;向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色,由此说明溶液中有______ (填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为
__ ___ ;
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下,将0.0025 mol的BA2E2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH= 1,则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______ _____。
(1)第三周期第ⅢA族;S2->O2->Na+;
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;浅黄色固体溶解,有无色无味的气体产生;NaOH、H2O2;
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;放热;
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;浅黄色固体溶解,有无色无味的气体产生;NaOH、H2O2;
(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;放热;
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
试题分析:A、B、C、D、E五种短周期元素,A的最外层电子数是其电子层数的3倍,则A有2个电子层,最外层电子数为6,故A为氧元素,A、B同主族,则B为硫元素;C在短周期主族元素中原子半径最大,则C为Na元素;E2是黄绿色气体,为氯气,则E为Cl元素,D为金属元素,其单质可以用于工业冶炼Fe,则D为Al元素,
(1)D为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,故离子半径S2->O2->Na+;
(2)工业上用Cl2制备漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,将少量Na2O2加入水中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,可观察到的实验现象是:淡黄色固体溶解,有无色无味的气体生成,向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色,说明有碱及强氧化性物质生成,应是NaOH、H2O2;
(3)Al与Fe2O3的反应用于定向爆破,反应方程式为Al+Fe2O3Fe+Al2O3;
(4)常温下,将0.0025mol的SO2Cl2溶于水配成0.1L溶液,所得溶液的pH=1,SO2Cl2水解应生成H2SO4、HCl,则SO2Cl2与水反应的化学方程式为:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
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