[题目]关于铝热反应2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3的说法正确的是A. Al发生氧化反应B. Fe2O3被氧化C. Fe是还原剂D. Al2O3是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是

A. Al发生氧化反应B. Fe2O3被氧化

C. Fe是还原剂D. Al2O3是还原产物

【答案】A

【解析】

A．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；

B．Fe2O3中Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，故B错误；

C．Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，故C错误；

D．Al失去电子被氧化，生成的产物为Al2O3，则Al2O3是氧化产物，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案

已知：E的结构简式为，I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。

请回答下列问题：

（1）E的分子式是__ ；B的结构简式是_________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是____，名称是________。

（3）在反应①～⑩中，属于取代反应的是⑥和_____（填写编号）；

（4）写出反应⑩的化学方程式___________________。

（5）J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式___________。

【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

【题目】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A. 一定含SO42―B. 可能含有CO32―和SO42―

C. 一定含有Ag＋D. 可能含有SO42―或Ag＋

【题目】2000 年，德国Freiburg大学的H.Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）——C20（如图所示）。然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在。他将C20H20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C20HBr13的产物。

（1）C20的空间构型是正_____面体，其中 C－C σ键数是____，键角是_______；

（2）C202+中存在的π键数是______；

（3）C20H20分子中 C 原子杂化类型是____杂化， H－C－C 键角比 C－C－C 键角_____（填“大”、“小”或“相等”）， C20H20中 C－C σ键长比 C20中______（填“长”、“短” 或“相等”）；

（4）如果我们将C20HBr13看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：

C20H20＋Br2 C20HBr13＋________ 。

【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族，属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子，其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）画出C元素的离子结构示意图____________________

（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________

（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）

______________________________

【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：

①写出A、E的结构简式：A______、E______；

②写出B、C、D、E中官能团的名称：B______、C、______D______E、______；

③写出反应②的反应方程式：_______________________________________

（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________________________

【题目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1。

II．用CO合成尿素的反应为：2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH ＜0。

（1）T ℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

① 5 min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5 min内NH3的平均反应速率为________，此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________ 。

②对该反应，下列说法正确的是______（填字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大

C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变

（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____。

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

（1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点

（2）图中ɑ = _________ 。

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