Question

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）画出C元素的离子结构示意图____________________

（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________

（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）

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Answer 1

【答案】 Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- Na＞Al＞S＞O

【解析】试题分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，A是H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应，一定有Na、Al元素；A与C同主族，C是Na元素；E的单质为淡黄色晶体，E是S元素，则D是Al元素；B与E同主族，B是O元素；

解析：（1）Na+有11个质子、10个电子，结构示意图为

（2）C、D的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，相互反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- ；

（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，O、Na、Al、S四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O。