Question

【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

Answer 1

【答案】 四 IIB ds 3d104s2 基态锌原子失去两个电子后， 变为第三层全满的稳定状态 4 4 4 4 50

【解析】（1）锌元素质子数是30，在周期表中位于第四周期IIB族，属于ds区；（2）基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；（3）由于基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态，所以一般锌元素常表现为+2 价；（4）根据晶胞结构可知立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4个锌离子，其配位数为4；硫原子全部在晶胞中，含有4个硫离子，其配位数为4；（5）该晶胞的棱长a=541pm，则体对角线是。体对角线是两种原子半径之和的4倍，则Zn2+在此晶胞中的半径大约为。