题目内容
【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________（填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是__________，属于离子晶体的是_________，属于原子晶体的是_______，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A 固态时能导电，能溶于盐酸
B 能溶于CS2，不溶于水
C 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D 固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．______；B.______；C．________；D._____。
（5）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。Ni（CO）是________晶体，Ni（CO）4易溶于下列________（填序号）
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸镍溶液
【答案】离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高 分子晶体 bc
【解析】
(1)、氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；
(2)、一般来说，晶体熔点为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；原子晶体中，键长越短，键能越强，熔点越高；分子晶体中，结构相似的物质，相对分子质量越大熔点越高；钠的熔点较低；
(3)、由不同种原子形成的共价键，叫极性共价键，由同种原子形成的共价键，叫非极性共价键，当分子中正负电荷中心重合时，分子是非极性分子，否则为极性分子；
(4)、金属晶体中存在自由移动的电子，可以导电，活泼金属可以和酸反应；二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理判断B；固态不导电，说明不存在移动的离子或电子，液态时可导电，说明熔融时有自由移动的离子，即由离子组成；固态和液态都不导电，说明不存在移动的离子，熔点高，可能是原子晶体；
(5)、晶体熔沸点的一般情况：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体；
(6)、分子晶体的熔沸点较低，根据该物质的熔沸点确定晶体类型，根据相似相溶原理确定其溶解性。
(1)、氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；所以熔点大小顺序为：SiO2＞KClO3＞I2，故答案为：离子键；共价键；分子间；SiO2＞KClO3＞I2；
(2)、根据晶体类型分析，原子晶体>离子晶体>分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，钠是金属晶体，但其熔点较低，故答案为：①<⑤<③<②<④<⑥；
(3)、由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，故答案为：CO2；H2； H2、CO2、HF；HF；(NH4）2SO4；SiC；SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；
(4)根据晶体的物理性质分析，A、固态时能导电，能溶于盐酸，说明是活泼金属，属于金属晶体；
B、能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶可知，属于分子晶体；
C、固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，说明溶于水后发生了电离，液态可以导电，说明是由离子组成的，属于离子晶体；
D、固态、液态时均不导电，熔点为3500C，熔点较高，并且不存在只有移动的离子，属于原子晶体；
故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；
(5)、分子晶体的熔沸点低于离子晶体，上表中氟化物熔点差异的原因是：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高；
(6)、根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳，故答案为：分子晶体；bc。
【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。
（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为__________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数______。
