Question

【题目】今有某两种金属混合物4.5g，将其与足量的稀硫酸反应，能产生2.24L氢气（标准状况），则这两种金属可能是

A.镁和铝B.铝和钠C.钠和铜D.铜和锌

Answer 1

【答案】B

【解析】

假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=m÷n计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，若反应中金属不表现+2价，按化合价与相对分子质量成正比关系折算+2价时相对分子质量。

标况下，2.24L氢气的物质的量为=0.1mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.1mol，金属平均相对原子质量为=45。

A、Mg、Al均与硫酸反应生成氢气，Mg表现+2价，Mg相对原子质量为24，而Al表现+3价，若化合价为+2价，其相对分子质量折算为=18，相对分子质量均小于45，故A不符合；

B、铝和钠均与硫酸反应生成氢气，Na表现+1价，Na相对原子质量为23，其相对分子质量折算为23×2÷1=46，而Al表现+3价，若化合价为+2价，其相对分子质量折算为27×2÷3=18，相对分子质量一个小于45，另一个大于45，故B符合；

C、钠和铜，钠与硫酸反应生成氢气，Na表现+1价，Na相对原子质量为23，其相对分子质量折算为23×2÷1=46，铜不与硫酸反应，Cu的相对原子质量视作无穷大，相对分子质量均大于45，故C不符合；

D、铜和锌，铜不与硫酸反应，Cu的相对原子质量视作无穷大，锌与硫酸反应生成氢气，Zn表现+2价，Zn相对原子质量为65，相对分子质量均大于45，故D不符合；

故选B。