题目内容
【题目】（1）现有如下A、B两反应：
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
则A、B反应能设计成为原电池的是____(填“A”或“B”)。
（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_______________。
（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的气体体积在标准状况下的体积是_____L。
（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请回答以下问题。
在0～tl、tl～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是____，产生这种情况可能的原因是_____；该实验过程中收集到气体最多的是在______时间内。
（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是________。
A．向H2SO4溶液中加蒸馏水 B．将Fe片改成Fe粉
C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入几滴Cu(NO3)2溶液．
【答案】 B Zn —2e—==Zn2+ 3.36 t1～t2 该反应放热，加快化学反应时速率 t1～t2 A、C
【解析】（1）A是中和反应，没有电子转移，不能设计为原电池；B是置换反应，属于氧化还原反应，可以设计为原电池；（2）锌的金属性强于铜，锌是负极，则该电池负极电极的反应方程式为 Zn－2e－＝Zn2+。（3）正极是氢离子发生得到电子的还原反应，若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的氢气是0.15mol，在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。（4）曲线斜率越大，反应速率越快，则反应速率最大的时间段是t1～t2，产生这种情况可能的原因是该反应放热，温度升高加快化学反应时速率；根据纵坐标可知该实验过程中收集到气体最多的是在t1～t2时间内。（5）A．向H2SO4溶液中加蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，A正确；B．将Fe片改成Fe粉增大反应物接触面积，反应速率加快，B错误；C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液相当于稀释，氢离子浓度减小，反应速率减小，C正确；D．向H2SO4溶液中滴入几滴Cu(NO3)2溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，和金属反应得不到氢气，D错误，答案选AC。
【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。
（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比
与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。
（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：
平衡实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。
【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
