题目内容
【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是
A. 原子半径 Z＞Y＞R
B. R与Y的电子数相差8
C. 非金属性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
【答案】A
【解析】根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<Y，故A错误；B.R与Y的电子数相差8，故B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z＞Y＞X ，故C正确；D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以 HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。故选A。
【题目】已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：
请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有
A．砝码生锈 | B．定容时俯视 |
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码） | D．容量瓶用待装液润 |
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。
