题目内容
【题目】图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。
（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。
（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。
【答案】 ⅥA 小于 强 H2S
【解析】试题分析：(1)Z是S，核外电子层有3层，位于第三周期，最外层电子数为6个，即第VIA族；
(2)硫与硅是同周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则Z 的原子半径小于Si 的原子半径；
(2)同周期元素非金属性从左到右依次增强，所以Cl元素的非金属性比Z(S)元素的强；
(3)S的最低负价是-2价，基氢化物为H2S。
阅读快车系列答案【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号 | ||||
科学家 | 纽兰兹 | 道尔顿 | 德贝莱纳 | 尚古尔多 |
工作 | 发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复 | 创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作 | 发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值 | 认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联 |
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是_________，第5列方框中“Te=128？” 的问号表达的含义是_________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_________（填字母序号）。
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。其余信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第二周期的有_________（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是_________。
②E的原子结构示意图为_________，写出Z元素气态氢化物的电子式：_________。
③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________。
④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为_________、_________，二者酸性前者_________（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： _________。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。
