题目内容
【题目】根据你所学习的元素周期律和周期表知识回答下列相关问题：
（1）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
（i）元素Y的氢化物的电子式为____，其水溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）：____；
（ii）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（填元素符号）；
（iii）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___（填化学式）。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
（i）IIA族元素的最外层电子数（填字母）____；
（ii）第三周期元素的最高化合价（填字母）____；
（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径（填字母）___。
（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性变化有一定规律性，例如：
（i）氢化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化学式）；
（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（选填“<”、“>”或“=”）。
【答案】
NH3·H2ONH4OH Cl H2CO3 b c a CH4 NH3 H2S HCl > >
【解析】
(1)T单质是一种淡黄色固体，是黑火药成分之一，T是S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，X是C元素；Y的单质，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，Y是N元素；Z元素元素最高正价是+7价，Z是Cl元素。
（2）（i）同一主族元素的最外层电子数相等；
（ii）同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
（iii）核外电子数相同，则核内质子数越多，半径越小；
（3）（i）根据根据易燃性H2O>HF、SiH4>PH3分析；
（ii）由毒性PH3＞NH3，可猜测同主族化合物的毒性。
（i）N元素的氢化物是氨气，电子式为，氨气溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4OH ，所以氨气的水溶液呈碱性；
（ii）同周期元素从左到右非金属性增强，元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl；
（iii）S、C、N、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2SO4、HNO3、HClO4是强酸，H2CO3是弱酸，所以化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3。
（2）（i）同主族元素，最外层电子数相同，表示IIA族元素的最外层电子数的曲线是b；
（ii）同周期元素从左到右，化合价逐渐升高，能表示第三周期元素的最高化合价的曲线是c；
（iii）电子层数相同的微粒，质子数越多半径越小，N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，能表示N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的离子半径变化趋势的曲线是a。
（3）（i）根据易燃性H2O>HF、SiH4＞PH3，可知同周期氢化物的易燃性从左到右逐渐减弱，即：CH4＞NH3＞H2O＞HF，SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，
（ii）由毒性PH3＞NH3，可知同主族化合物的毒性一般从上到下逐渐增强，则有：H2S＞H2O、CS2＞CO2。
【题目】一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列说法正确的是
A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态
C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变
