题目内容
【题目】下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是( )
A.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
B.Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-
C.空气中:H2、HCl、NO、NH3
D.无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
【答案】A
【解析】
A.Ca(ClO)2溶液中,K+、Na+、NO3-、Cl-都能稳定存在,A符合题意;
B.H+、I-能使Fe(OH)3胶体先凝聚,然后发生氧化还原反应,B不合题意;
C.NO会与空气中O2反应生成NO2,HCl与NH3会化合生成NH4Cl,C不合题意;
D.MnO4-呈紫色,D不合题意;
故选A。
【题目】下列每组分别给出了两个量,不可以求出相应物质的量的是
A | B | C | D |
物质微粒数 | 溶液的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在一定温度和压强下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣128.8kJ/mol.若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为(用含a的代数式表示).
若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判断平衡移动的方向是(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
与原平衡相比,CO的物质的量浓度(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母序号).
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2v逆(H2)=v正(CO)
D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反应能量变化的绝对值(kJ) | a | b | c |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
则a+b=;a1+a3(填“<”、“>”或“=”,).