Question

【题目】铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
（1）Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：
（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式
（2）氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

（i）“滤渣”的主要成分为（填化学式）．
（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式： ， 亚硫酸钠需适当过量，目的有 ．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为 ． 操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是
（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为

Answer 1

【答案】
（1）4Cu（OH）2+N2H4 N2↑+2Cu2O+6H2O；Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（2）SiO2；2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H﹢；防止生成的CuCl被氧化；漏斗、烧杯、玻璃棒；减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化；Cu2Cl2
【解析】解：（1）（i）根据反应物N2H4和Cu（OH）2 ， 生成物是Cu2O、H2O和N2 ， 可得化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 N2↑+2Cu2O+6H2O，所以答案是：4Cu（OH）2+N2H4 N2↑+2Cu2O+6H2O；（ii）氧化亚铜（Cu2O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2+ ， 反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，
所以答案是：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；（2）工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）焙烧后得固体为硅和铜的氧化物，用盐酸浸取后得氯化铜溶液和二氧化硅固体，过滤得滤渣为SiO2 ， 滤液为氯化铜溶液，滤液中加氢氧化钠调节PH值为3.5，再加亚硫酸钠还原得氯化亚铜沉淀，过滤后得滤饼，对滤饼的醇洗，干燥，得氯化亚铜晶体，（i）根据上面的分析可知，“滤渣”的主要成分为SiO2 ，
所以答案是：SiO2；（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H﹢ ， 亚硫酸钠需适当过量，防止生成的CuCl被氧化，
所以答案是：2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H﹢；防止生成的CuCl被氧化；（iii）操作i和操作ii均为过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是 减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化，
所以答案是：漏斗、烧杯、玻璃棒； 减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化；（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，则其相对分子质量为199，结合实验室为CuCl计算（CuCl）n=199，n=2得到化学式Cu2Cl2 ，
所以答案是：Cu2Cl2 ．