题目内容
【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( )
A.反应CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B.反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C.反应MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D.反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
【答案】A
【解析】A、反应CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，氧元素化合价由0价降为-2价，O2是氧化剂，碳元素化合价由-4价升高为+4价，CH4是还原剂，故A符合题意确；
B. 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，氯元素化合价由0价降为-1价，Cl2是氧化剂，部分氯元素化合价由0价升高为+1价，Cl2是还原剂，故B不符合题意；
C. 反应MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，锰元素化合价由+4价降为+2价，MnO2是氧化剂，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，HCl是还原剂，故C不符合题意；
D. 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O中氢元素化合价由+1价降为0价，是氧化剂，钠元素化合价由0价升高为+1价，钠是还原剂，故D不符合题意。
所以答案是：A
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
【题目】无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3 ， 查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
探究一 无水AlCl3的实验室制备
利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3 ． 供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管 b．往A烧瓶中加入液体 c．点燃A中的酒精灯
（3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式 ．
探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
D中固体用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氢气的体积 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数 ．
（5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有：（填序号）
①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．
