Question

【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
（3）写出合金的化学组成 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）Na2Mg
【解析】解：（1）Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和单质炭，化学反应方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，首先发生氢离子与氢氧根离子反应，再发生镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，离子反应方程式分别为：H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；

（3）设钠的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol， ，解之得： ，则合金的化学组成为：Na2Mg.

故答案为：Na2Mg．

（1）金属镁属于活泼金属，能够与二氧化碳发生氧化还原反应；

（2）加入的氢氧化钠首先与过量的酸反应，然后再与镁离子发生反应生成沉淀；

（3）根据金属的质量和生成气体的体积联立方程组计算钠和镁的物质的量之比，然后得出合金的组成即可.