题目内容
【题目】图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G________，D________。
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________。
(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________。
(4)写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子数目为________。
【答案】NaAlO2 Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 0.2NA或1.204×1023
【解析】
B为无色液体，B与Na2O2反应生成的E能与Al反应，且X、E、G的焰色为黄色，推出B为H2O、E为NaOH、G为NaAlO2；C是无色气体，C能与Na2O2反应生成A，A+HCl→C，则A为Na2CO3、C为CO2；2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A、B、C各1 mol，X为NaHCO3；C与G反应生成D，CO2与NaAlO2溶液反应生成的D为Al(OH)3。据此解答。
（1）根据上述分析可知G的化学式为NaAlO2，D的化学式为Al(OH)3。
（2）G+C→D是CO2与NaAlO2溶液的反应，若CO2过量，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3；若CO2少量，反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3。
（3）X+E→A反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，反应的离子方程式为HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。
（4）C与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2molNa2O2参加反应转移2mol电子，则0.2molNa2O2参加反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA或1.204×1023。
