题目内容

在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液
A、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，浓硫酸可以盛放在铁制容器中，故A正确；
B、金属铁在常温下可以和稀硝酸发生反应，所以稀硝酸不能盛放在铁制容器中，故B错误；
C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，所以盐酸不能盛放在铁制容器中，故C错误；
D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，所以硫酸铜不能盛放在铁制容器中，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H2SO4的还原产物只有SO2，稀硫酸只生成H2），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为 （   ）
A．0.9 molB．1.2 molC．1.5 molD．1.8 mol
常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
铁片投入下列溶液，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生的是（　　）
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3
铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（　　）
A．稀硫酸B．CuSO4C．AgNO3D．Fe2（SO4）3
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5
在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．

请回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______．
（2）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行______（只填方法，不写具体操作过程），这一操作的目的是______．
砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
（2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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