Question

将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H₂SO₄的还原产物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为 （   ）

A．0.9 mol

B．1.2 mol

C．1.5 mol

D．1.8 mol

Answer 1

C

由反应式：Zn+2H₂SO₄(浓)====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O,Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑,不论生成SO₂还是H₂，Zn的物质的量都与气体的物质的量相等。
故n(Zn)=n（气）=="1.5" mol。