题目内容

砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的,当烧窑作业临近结束时,若用淋洒水的办法来降低温度,窑内处于还原性气氛,砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在,因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法,砖就变成了红色.
(1)从化学角度看,砖瓦呈红色的原因是______.
(2)现有一块红砖,实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液,0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂,请选用中学化学常用仪器,设计一个实验,用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤,所用仪器、产生现象、所得结论)______.
(1)砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的,砖瓦呈红色说明铁以红色的氧化铁,捅开窑顶,空气进入窑内,铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色;
故答案为:捅开窑顶,空气进入窑内,铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色;
(2)把红砖磨碎后加入稀盐酸溶解反应后得到的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色证明Fe3+存在;
故答案为:砸碎红砖,取少量放入研钵内,研成粉末,取该粉末放入试管中,向其中加入3mol?L-1的盐酸,振荡,静置,然后加入几滴KSCN溶液,溶液变红色证明Fe3+存在.
练习册系列答案
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在                    范围内。
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为
                                                            
(3)实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2体积为 11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为              
(4)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                               
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为        
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:
则溶液中铁元素的总含量为        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会
       (填“偏高” “偏低” “不变”)

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