题目内容

常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
A、盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B、稀硫酸能和铁铝反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故B错误；
C、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，故C正确；
D、常温下，稀硝酸能和铁反应生成一氧化氮、硝酸铁等，不能用铁制品容器盛放，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
相关题目
在酸性的无色溶液中可大量共存的离子组是（   ）
A．Na+、OH-、Cl-
B．Na+、、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-
D．K+、、MnO-4
下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。
 
请回答：
(1) 写出A、B和E的化学式：A              ，B              ，E              。
(2) 写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用                                     。
(3) 写出①、③和④反应的化学反应方程式（若是离子反应的写离子方程式）：
①                                                      
③                                                      
④                                                      
（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量
Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③                。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：                     。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：                     。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可
忽略），其可能原因有：           ；            。
（1）氯气与水反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．检验反应后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O2
△
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SiO2，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4
在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液
（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

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