题目内容
【题目】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:
（1）对矿石进行粉粹的目的是_______；
（2）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________、________；
（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________；不采用较浓H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸锰的原因是___________。
（4）浸锰的离子方程式为____________；
（5）“系列操作”为过滤、_________、干燥。
（6）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba（OH）2浓溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，则所得产品的纯度为________％（保留一位小数）
【答案】加快浸取速率，提矿石高浸出率 SiO2（二氧化硅） Fe（OH）3（氢氧化铁） 提高Fe2O3、MnO2的氧化性，易于被SO2还原溶出（其他合理答案亦可） 会降低SO2在溶液中的溶解度，从而降低反应速率 MnO2不能与H2SO4直接反应（其他合理答案亦可） MnO2+SO2=Mn2++SO42-、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O 洗涤 98.3
【解析】
软锰矿先加稀硫酸制浆，然后通入SO2，酸性环境下Fe2O3、MnO2将SO2氧化，自身被还原成Fe2+、Mn2+，过滤得到的滤渣I主要为SiO2，滤液中主要为Fe2+、Mn2+；加入MnO2将亚铁离子氧化成铁离子，然后调节pH得到氢氧化铁沉淀，即滤渣II；沉锰时可加入可溶性碳酸氢盐，得到碳酸锰沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
(1)粉碎后可增大接触面积，加快浸取速率，提矿石高浸出率；
(2)根据分析可知滤渣I为SiO2(二氧化硅)，滤渣II为Fe(OH)3(氢氧化铁)；
(3)采用1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆是酸性环境可以提高Fe2O3、MnO2的氧化性，易于被SO2还原溶出；较浓H2SO4会降低SO2在溶液中的溶解度，从而降低反应速率；MnO2不能与H2SO4直接反应，所以不直接采用H2SO4浸锰；
(4)浸锰时酸性环境下Fe2O3、MnO2将SO2氧化，离子方程式为：MnO2+SO2=Mn2++SO42-，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O；
(5)沉锰得到碳酸锰沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰；
(6)碳酸锰溶于稀盐酸生成的气体为二氧化碳，二氧化碳通入足量的Ba(OH)2浓溶液得到的是BaCO3沉淀，所以n(BaCO3)=
=0.1mol，根据碳元素守恒可知样品中n(MnCO3)=0.1mol，所以产品纯度为
=98.3%。
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【题目】已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断
中化学键的类型是 ___________
(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
