Question

【题目】海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。

(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。

(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。

Answer 1

【答案】bd ac SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— 浓缩Br2或富集溴 直接加热改为水浴加热

【解析】

步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59 ℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。

(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；

(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br—；

(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；

(4) 已知，溴的沸点为59 ℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。