题目内容
【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2)。
【答案】D
【解析】试题分析:A、根据装置图可知,左侧是阴极室,阴极是氢离子放电,腐蚀还原反应生成氢气,正确;B、阳极发生氧化反应,氢氧根离子放电生成氧气,导致阳极区氢离子浓度增大,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动,正确;C、电解时,铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠,所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑,正确;D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol,则n(K)="2mol," n(Cr)=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,由于阴极是氢离子放电,造成阴极区氢氧根离子增多,所以K+向阴极区移动,补充氢离子,根据化学方程式可知,xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7,则阴极区生成KOH的物质的量是xmol,则阳极区剩余n(K)=(2-x)mol,Cr元素不变,仍是1mol,根据:K与Cr的物质的量之比为d,解得(2-x)/1=d,x=2-d,转化率为(2-d)/1×100%=2-d,错误,答案选D。