题目内容

【题目】根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 ( )

A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3

【答案】C

【解析】

本题考查两性物质的概念,注意根据题目所给信息解题,理解质子理论的实质是关键。

质子是氢离子。A. NaOH 结合氢离子,不能电离出氢离子,故属于碱,故错误;B. HCl能电离出氢离子,属于酸,故错误;C. NaH2PO4能电离出氢离子也能结合氢离子,故属于两性物质,故正确;D. Fe2O3能结合氢离子,属于碱,故错误。故选C。

练习册系列答案
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【题目】)(1已知在448℃时,反应H2g+I2g2HIgΔH<0的平衡常数K149,则该温度下反应2HIgH2g+I2g)的平衡常数K2______;反应1/2H2g+1/2I2gHIg)的平衡常数K3_______

2在某一密闭容器中发生上述反应,改变反应的某一条件(混合气体的总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列说法中正确的是_____

A.容器内气体的颜色变深,混合气体的密度增大

B.平衡不发生移动

C.I2g)的转化率增大,H2的平衡浓度变小

D.改变条件前后,速率图象如图所示

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2g+H2gCOg+H2Og),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1该反应的化学平衡常数表达式为K=______

2该反应为______反应(填“吸热”或“放热”).

3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______

A.容器中压强不变 B.混合气体中cCO)不变

CVH2=VH2O DcCO2=cCO

4某温度下,平衡浓度符合下式:cCO2cH2=cCOcH2O),判断此时温度为______

5800℃时,发生上述反应,某时刻测得容器内各物质的浓度分别为cCO2=2mol/L H2=1.5mol/L cCO=1mol/L cH2O=3mol/L,则下一时刻,反应向_________填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

【题目】某化学课堂围绕酸碱中和反应,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格

(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中

(学生回答)该反应的化学方程式___________________________

(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一只有Na2SO4 猜想二Na2SO4H2SO4

猜想三Na2SO4NaOH 猜想四Na2SO4、H2SO4NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是____

(实验探究)(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有___________

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH<7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.

(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

实验操作中的错误是____________________

实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是___________________

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