题目内容
【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用来制造包装材料,其结构简式是________。
(2)反应II的化学方程式是________。
(3)E有香味,实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是________,其反应类型是________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是________(填序号)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
③实验结束,振荡试管乙,有无色气泡产生,其主要原因是________(用化学方程式表示)。
(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有________(填序号)。
a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应
【答案】2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O酯化反应或取代反应b2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑a b c d
【解析】
乙烯与水发生加成反应生成A(乙醇),乙醇催化氧化得到B(乙醛);乙醛催化氧化得到C(乙酸);乙醇与乙酸发生酯化反应产生E,E是有香味的乙酸乙酯。(1)乙烯发生加聚反应产生聚乙烯D,聚乙烯的结构简式是;
(2)反应II的化学方程式是乙醇催化氧化得到乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;
(3)①反应IV是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;该反应类型是酯化反应,也是取代反应;②乙酸乙酯不溶于水溶液,可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来,需要用到的仪器是分液漏斗,答案选b;
③实验结束,振荡试管乙,醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,故有无色气泡产生,其主要原因用化学方程式表示为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑;
(4)CH2=CH-COOH含有碳碳双键,可发生加成反应,氧化反应,含有羧基具有酸性,能发生中和反应,也能发生酯化反应,属于取代反应,故答案选a b c d。
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大
【题目】某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验,验证Fe2+的还原性。
实验一:验证Fe2+的还原性
实验操作 | 预期现象 | 实验现象 |
向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为深棕色 |
(1)红棕色气体是_______。
(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该现象说明_______。
实验二:探究溶液变为深棕色的原因
(资料与猜想)
查阅资料后猜想,可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应,而使溶液变为深棕色。
(实验与探究)
用下图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)
i. 关闭c,打开a和b,通入N2,一段时间后关闭a;
ii. 向甲中加入适量浓HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
iii. 关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
iv. 继续向甲中加入浓HNO3,一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
(1)通入N2的目的是________。
(2)铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。
(3)装置乙的作用是________。
(4)实验结论是________。
(反思与改进)
实验三:验证Fe2+的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是________。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格。
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
(学生回答)该反应的化学方程式___________________________。
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。
(实验探究)(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有___________。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
①实验操作中的错误是____________________。
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是___________________。