题目内容
【题目】下列物质中，不属于烃类的是( )
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
【答案】C
【解析】
分子式中只含有碳、氢原子的有机物是烃。
A. C6H6是苯，属于芳香烃，A正确；
B. C8H10只含有碳、氢原子，属于烃，B正确；
C. C2H4O具有含氧官能团，不属于烃类，C错误；
D. C4H10只含有碳、氢原子，属于烃，D正确；
答案为C。
心算口算巧算一课一练系列答案
【题目】（Ⅰ）（1）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_______．
（2）在某一密闭容器中发生上述反应，改变反应的某一条件（混合气体的总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是_____
A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
B.平衡不发生移动
C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图象如图所示
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为______℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_________填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是___________________________________（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 :______________________________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________________(写离子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。