题目内容

某二元弱酸（简写为H2A）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是(    )
A.从阴离子HA-中电离出H+比从H2A分子电离出H+更困难
B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)
   D
   可将此题中二元弱酸视为H2S来分析，一级电离大于二级电离，且一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用。
练习册系列答案
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向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 (        )
A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小D．醋酸的浓度减小
（10分）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1         Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1         b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）           c（OH-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a              b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为            .
下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca（ClO）+CO+HOCaCO↓+2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO+NaOHNaClO+HO
D．次氯酸与HSO作用：
HClO+HSOHSO+HCl
如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将(    )
A．不断增大B．先减小，后增大到某值C．不变D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

图3-1
写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）H2S____________________________________________
（2）Fe（OH）3______________________________________
（3）NaHCO3________________________________________
（4）NaHSO4_________________________________________
（5）复盐能完全电离，如KAl（SO4）2____________________________________________
将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（  ）
A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L
下列物质中最难电离出H+的是（  ）
A．NaHCO3B．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH
用蒸馏水逐渐稀释的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ）
A．的物质的量浓度B．的物质的量浓度
C．H+的物质的量浓度D．和H+的物质的量

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